| "Ciekawe zadanie" to już praca na ocenę celująca |
| Ciekawe zadanie: 2,5000 g technicznego chlorku sodowego rozpuszczono w wodzie i wytrącono nadmiarem azotanu srebra chlorek srebra o masie 5,7850 g. Jaka jest procentowa zawartość chloru w próbce? Moja propozycja ... AgNO3 + NaCl -----> AgCl(osad) + NaNO3 W roztworze zachodzi reakcja wymiany jonowej w ktorej powstaje nierozpuszczalny AgCl (reakcja strąceniowa). z masy molowej tego zwiazku mozna policzyć ile gram chloru przpadna na jeden mol tej substancji stąd: M(AgCl)=143,43g/mol skoro w 143,43 gram tego zwiazku znajduje sie 35,453g chloru to układajac odpowiednia proporcje mozemy wyliczyć zawartość chloru w masie osadu: 143,43g AgCl --------- 35,453g Cl 5,785g AgCl -------------- x g Cl x=1,4300g Cl stąd masa chloru w tym osadzie jest taka sama jak masa tego pierwiastka w technicznym chlorku sodu. zawartość tego pierwiastka w technicznym chlorku sodu obliczamy: mCl 1,4300 %Cl = ------- x 100% = ---------- x 100% = 57,2% Tomek D. 2ELO mp 2,5000 |