| "Ciekawe zadanie" to już praca na ocenę celująca |
| 1) w dwoch płuczkach znajduje sie po 120gram 15% roztworu Br2. Przez pierwsza pluczkę przepuszczono 0,5dm3 etenu, przez drugą 0,5dm3 etynu. Jakie zaszły zmiany w tych płuczkach+ obliczenia (warunki normalne) MOja propozycja.... Masa roztworu w płuczce = 120g Stężenie procentowe = 15% Masa bromu w roztworze = 15•120g÷100=18g Masa molowa bromu = 2•80g/mol=160g/mol Liczba moli bromu zawartego w roztworze = 18g÷160g/mol= 9/80 mol Płuczka z etenem: Objętość etenu = 0,5dmł Objętość jednego mola gazu w w.n. = 22,4dmł Z proporcji można wyliczyć, że 0,5dmł etenu to 5/244 (≈0,022) mola. Br2 + C2H4 → C2H4Br2 Z równania reakcji wynika, że jeden mol bromu reaguje z jednym molem etenu. Brom jest w nadmiarze, więc jego ilość zmniejszy się o liczbę moli etenu. 9/80mol - 5/224mol = 101/1120 mol ≈ 0,09018 mol (Tyle moli bromu pozostanie w roztworze) Masa pozostałego bromu w pierwszej płuczce: 101/1120 mol • 160g/mol = 14,428 g Końcowe stężenie roztworu = 14,428g÷(120g-(18g-14,428g))•100%=12,39% (z uwzględnieniem powstałego dibromoetanu 11,96%) Płuczka z etynem: 2 Br2 + C2H2 → C2H2Br4 2mole 1mol Dwa mole bromu reaguję z jednym bromem etynu. Zużycie bromu będzie więc dwukrotnie większe niż w przypadku etenu czyli 10/224mol. 9/80mol - 10/224mol = 19/280mol Masa pozostałego bromu: 19/280mol • 160g/mol = 10,857g Końcowe stężenie bromu ≈ 9,62% (z uwzględnieniem powstałego tetrabromoetanu 9%) Norbi 2 ATL |