| "Ciekawe zadanie" to już praca na ocenę celująca |
| 7.* Do 50cm3 15% kwasu solnego o gęstości 1.07g/cm3 dodano nadmiaru glinu. Oblicz ile moli cząsteczek wodoru wydzieli się w czasie tej reakcji. 6HCl+2Ag-->2AlCl+3H2 1) Obliczamy masę roztworu HCl w 1000cm3 (czyli w 1 dm3) 1000cm3---Xg 1cm3 ---1,07g X=1000*1,07 X=1070g 2)Następnie obliczamy masę roztworu HCl o stężeniu procentowym wynoszącym 15% 1070g---100% Xg---15% X=1070*15/100 X=160,5g 3)Obliczamy stężenie molowe HCl 1mol---36,5g (masa cząsteczkowa) X moli---160,5g X=160,5/36,5 X=4,4 mola 4)Potem obliczamy ilośc moli znajdujących się w objętości wynoszącej 50cm3 (czyli 0,05dm3) 1dm3---4,4mola 0,05dm3---X moli X=0,05*4,4 X=0,22 mola 5)Na koniec obliczamy ilość moli cząsteczek wodoru, które wydzielą się w czasie tej reakcji 6 moli HCl---3 mole H2 0,22 mole HCl---X moli H2 X=0,22*3/6 X=0,11 mola odp. W czasie tej reakcji wydzieli się 0,11 mola cząsteczek wodoru. Wykonała Marta N. z 2d LO |