| | |
| Administrator | 15.10.2008 20:00:08 |
Grupa: Administrator 
Posty: 52 #166536
Od: 2008-10-3
| Trzeba pogłówkować... |
| | |
| GrzegorzP2ati | 12.11.2008 23:35:26 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 2 #178713
Od: 2008-11-12
| Ciekawe zadanie:
Wyjaśnienie:
Ogólne równanie spalania węglowodorów to CxHy + (2x + y/2)/2 O2 = x CO2 + y/2 H2O
Spalono 0.10 mola zwiąku węgla z wodorem. Otrzymano 0.50 mola CO2 i 0.60 mola H2O. Podaj wzór spalonego zwiąku oraz objętość zużytego tlenu.
Rozwiązanie:
CxHy + [(2x + y/2)/2] O2 = xCO2 + y/2H2O
Wiemy, ze:
0.1mol CxHy daje 0.5mol CO2 i 0.6mol H2O
Mnozymy wszystko przez 10 tak zeby zlikwidowac ulamki;
1mol CxHy daje 5mol CO2 i 6mol H2O
podstawiajac te wartosci do wyniku spalania otrzymamy:
x=5
y/2=6 => y=12
teraz wystarczy tylko wstawic x i y do wzoru i otrzymujemy:
C5H12 + [(2*5 + 12/2)/2]O2 = 5CO2 + 6H2O
ostatecznie otzrymujemy:
1mol C5H12 + 8 mol O2 = 5mol CO2 + 6mol H2O
Odpowiedz:
Wzor spalonego zwiazku to C5H12
Objetosc spalonego tlenu to:
dla 0.1molC5H12 wynosi 0.8molO2
Z powazaniem Grzegorz
|
| | |
| Administrator | 13.11.2008 18:03:19 |
Grupa: Administrator
Posty: 52 #178983
Od: 2008-10-3
| GrzegorzP2ati gratuluje rozwiązania naprawdę trudnego zadania.
Zadanie jest rozwiązane prawidłowo.
Objętość zużytego tlenu należy podać w dm3,
i będzie wynosić 0.8mola x 22,4dm3 = 17,92dm3  |
| | |
| GrzegorzP2ati | 13.11.2008 19:09:07 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 2 #179140
Od: 2008-11-12
| Tak poprawka
Wynik podając w dm3 bd wynosil 0.8mola x 22,4dm3= 17,92dm3 |
| | |
| dusz22 | 15.03.2009 20:07:18 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 3 #239728
Od: 2009-3-15
| Ciekawe zadanie:
2,5000 g technicznego chlorku sodowego rozpuszczono w wodzie
i wytrącono nadmiarem azotanu srebra chlorek srebra o masie 5,7850 g.
Jaka jest procentowa zawartość chloru w próbce?
Moja propozycja ...
AgNO3 + NaCl -----> AgCl(osad) + NaNO3
W roztworze zachodzi reakcja wymiany jonowej w ktorej powstaje nierozpuszczalny AgCl (reakcja strąceniowa). z masy molowej tego zwiazku mozna policzyć ile gram chloru przpadna na jeden mol tej substancji stąd:
M(AgCl)=143,43g/mol
skoro w 143,43 gram tego zwiazku znajduje sie 35,453g chloru to układajac odpowiednia proporcje mozemy wyliczyć zawartość chloru w masie osadu:
143,43g AgCl --------- 35,453g Cl
5,785g AgCl -------------- x g Cl
x=1,4300g Cl
stąd masa chloru w tym osadzie jest taka sama jak masa tego pierwiastka w technicznym chlorku sodu. zawartość tego pierwiastka w technicznym chlorku sodu obliczamy:
mCl 1,4300
%Cl = ------- x 100% = ---------- x 100% = 57,2%
Tomek D. 2ELO
mp 2,5000 |
| | |
| Administrator | 18.03.2009 15:02:17 |
Grupa: Administrator
Posty: 52 #240735
Od: 2008-10-3
| zadanie w trakcie sprawdzania, a tymczasem "brać się" za matematykę |
| | |
| Administrator | 15.04.2009 08:27:21 |
Grupa: Administrator
Posty: 52 #251378
Od: 2008-10-3
| dusz22
trzeba poprawić ostatni zapis
mCl 1,4300
%Cl = ------- x 100% = ---------- x 100% = 57,2%
aby wyglądał na bardziej czytelny...
gratuluje oceny celującej |
| | |
| norbi | 21.04.2009 16:23:59 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 8 #253588
Od: 2009-4-21
Ilość edycji wpisu: 1 | 1) w dwoch płuczkach znajduje sie po 120gram 15% roztworu Br2. Przez pierwsza pluczkę przepuszczono 0,5dm3 etenu, przez drugą 0,5dm3 etynu. Jakie zaszły zmiany w tych płuczkach+ obliczenia (warunki normalne)
MOja propozycja....
Masa roztworu w płuczce = 120g
Stężenie procentowe = 15%
Masa bromu w roztworze = 15•120g÷100=18g
Masa molowa bromu = 2•80g/mol=160g/mol
Liczba moli bromu zawartego w roztworze = 18g÷160g/mol= 9/80 mol
Płuczka z etenem:
Objętość etenu = 0,5dmł
Objętość jednego mola gazu w w.n. = 22,4dmł
Z proporcji można wyliczyć, że 0,5dmł etenu to 5/244 (≈0,022) mola.
Br2 + C2H4 → C2H4Br2
Z równania reakcji wynika, że jeden mol bromu reaguje z jednym molem etenu.
Brom jest w nadmiarze, więc jego ilość zmniejszy się o liczbę moli etenu.
9/80mol - 5/224mol = 101/1120 mol ≈ 0,09018 mol (Tyle moli bromu pozostanie w roztworze)
Masa pozostałego bromu w pierwszej płuczce: 101/1120 mol • 160g/mol = 14,428 g
Końcowe stężenie roztworu = 14,428g÷(120g-(18g-14,428g))•100%=12,39% (z uwzględnieniem powstałego dibromoetanu 11,96%)
Płuczka z etynem:
2 Br2 + C2H2 → C2H2Br4
2mole 1mol
Dwa mole bromu reaguję z jednym bromem etynu. Zużycie bromu będzie więc dwukrotnie większe niż w przypadku etenu czyli 10/224mol.
9/80mol - 10/224mol = 19/280mol
Masa pozostałego bromu: 19/280mol • 160g/mol = 10,857g
Końcowe stężenie bromu ≈ 9,62% (z uwzględnieniem powstałego tetrabromoetanu 9%)
Norbi 2 ATL |
| | |
| martusia.n1517 | 22.05.2009 21:38:57 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 3 #265096
Od: 2008-11-21
Ilość edycji wpisu: 3 | 7.* Do 50cm3 15% kwasu solnego o gęstości 1.07g/cm3 dodano
nadmiaru glinu.
Oblicz ile moli cząsteczek wodoru wydzieli się w czasie tej reakcji.
6HCl+2Ag-->2AlCl+3H2
1) Obliczamy masę roztworu HCl w 1000cm3 (czyli w 1 dm3)
1000cm3---Xg
1cm3 ---1,07g
X=1000*1,07
X=1070g
2)Następnie obliczamy masę roztworu HCl o stężeniu procentowym wynoszącym 15%
1070g---100%
Xg---15%
X=1070*15/100
X=160,5g
3)Obliczamy stężenie molowe HCl
1mol---36,5g (masa cząsteczkowa)
X moli---160,5g
X=160,5/36,5
X=4,4 mola
4)Potem obliczamy ilośc moli znajdujących się w objętości wynoszącej 50cm3 (czyli 0,05dm3)
1dm3---4,4mola
0,05dm3---X moli
X=0,05*4,4
X=0,22 mola
5)Na koniec obliczamy ilość moli cząsteczek wodoru, które wydzielą się w czasie tej reakcji
6 moli HCl---3 mole H2
0,22 mole HCl---X moli H2
X=0,22*3/6
X=0,11 mola
odp. W czasie tej reakcji wydzieli się 0,11 mola cząsteczek wodoru.
Wykonała Marta N. z 2d LO |
| | |
| Administrator | 23.05.2009 21:15:41 |
Grupa: Administrator
Posty: 52 #265338
Od: 2008-10-3
| Uczeń norbi które zadanie rozwiązałeś  |
| | |
| norbi | 25.05.2009 16:45:01 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 8 #265901
Od: 2009-4-21
Ilość edycji wpisu: 1 | Skorzystałem z ksiazki w ktorej sa zadania do liceum i technikum. |
| | |
| Agata | 30.05.2009 18:55:11 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 1 #269087
Od: 2009-5-30
| Ciekawe zadanie:
W silniku spalinowym spalono czysty 2,2,4 - trimetylopentan w stechiometrycznej ilości powietrza. Jaki gaz w największej ilości znajduje się w gazach spalinowych?
Oblicz jego objętość w procentach objętościowych.
Rozwiązanie:
Trimetylopentan to izomer oktanu: C8H18
Równanie spalania tego paliwa w powietrzu:
C8H18 + 12.5O2 + 50N2 -> 8CO2 + 9H2O + 50N2
Najwiecej jest azotu - 50 moli
1 mol roznych gazow zajmuje rowna objetosc, a więc:
8 + 9 + 50 = 67
67 - 100%
50 - x%
67x = 5000/:67
x = 74,63 % (w przybilżeniu) - objętośc azotu
Agata C. 2eLO |
| | |
| dusz22 | 02.06.2009 06:46:49 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 3 #270353
Od: 2009-3-15
Ilość edycji wpisu: 1 | No to rozwiazanie ejst takie tego zadania z weglowodorem:
Z róanania reakcji wynikają 2 proporcje:
1 proporcja wynika z porównania moli CO2 i H2O po reakcji
x mol CO2 ----------- y/2 mol H2O
0,5 mol CO2 --------0,6 mol H2O <---< to wynika z treści zadania
powstaje nam równanie dwóch zmiennych:
0,6x = y/4
musimy jedną zmienną zastąpić zależnością od x stąd z równania reakcji wynika druga proporcja:
1 mol CxHy ------- x mol CO2
0,1 mol CxHy ----- 0,5 mol CO2
x = 0,5/0,1 = 5
otrzymaną wartość x wstawiamy do naszego poprzedniego równania dwóch zmiennych. Po podstawieniu mamy:
0,6 x 5 = y/4 z czego y =12
Stąd nasz zwiazek ma wzór nastepujacy: C5H12
Aby obliczyć ilosć tlenu zuztego w reakcji policzymy współczynnk stechiometryczny tlenu w reakcji. Po podstawieniu x i y mamy:
2x5 + 0,5x12
n(O2) =------------------- = 8
2
znając pełną stechiometrie zapisujemy ponownie reakcje
C5H12 + 8O2 ----> 5CO2 +6H2O
stąd możemy obliczyć z proporcji ile moli tlenu zostało zuzytych:
1 mol C5H12 ------- 8 moli O2
0,1 mol C5H12 ------ x mol O2
x = 0,8 mol O2
wiedząc, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość V=22,4 dm3 mozemy obliczyć objętość 0,8 mola tlenu
V(O2) = 22,4 x 0,8 =17,92 dm3
duszek |
| | |
| Administrator | 02.06.2009 21:54:13 |
Grupa: Administrator
Posty: 52 #270795
Od: 2008-10-3
| Rozwiązujemy zadania WYŁĄCZNIE ze strony. W związku z dobiegającym końcem roku szkolnego 2008/2009 proszę nie pisać na forum. |
| | |
| dusz22 | 03.06.2009 18:53:01 |
Grupa: Użytkownik
Posty: 3 #271363
Od: 2009-3-15
| To jest zadanie ze strony pozdrawiam |
